氫電極在純水中的電極電勢(shì)

kedandan

氫電極在純水中的電極電勢(shì)為-0.592V。
氫電極在純水中的電極電勢(shì)是由多個(gè)因素決定的，其中最關(guān)鍵的是溶液的pH值。當(dāng)pH值較高時(shí)，表明溶液中的氫離子濃度較低，這會(huì)導(dǎo)致電極電勢(shì)降低。在純水中，由于缺乏大量的氫離子，電極反應(yīng)2H?(g)→4H?(aq)+4e?會(huì)向生成氫離子的方向偏移，從而使得電極電勢(shì)降低至-0.592V。這一現(xiàn)象可以通過(guò)能斯特方程進(jìn)一步解釋。根據(jù)方程，E=E?+(0.0592/n)log[H?]，其中E?是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，n是電子轉(zhuǎn)移數(shù)，而[H?]表示氫離子的濃度。

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